ВВЕДЕНИЕ
Большинство коррозионных процессов металлов, протекающих в электролитах, являются по своей природе электрохимическими. Скорость любого электрохимического коррозионного процесса зависит от скорости двух сопряженных реакций, идущих на поверхности металла: анодной, заключающейся в переходе ион-атомов металла из решетки в раствор и сопровождающейся освобождением электронов, и катодной, заключающейся в ассимиляции освобождающихся при анодной реакции электронов каким-нибудь деполяризатором:
пе М”+ —— v Мя+ -)- пе
пе 4- Ох ——- *■ Red
Ингибиторы могут изменять скорость коррозионного процесса лишь в том случае, если они влияют на кинетику электрохимических реакций, обусловливающих этот процесс.
Учитывая это обстоятельство, Эванс [1, с. 128] классифицировал все ингибиторы на анодные, катодные и смешанные, имея в виду, что первые замедляют преимущественно анодную реакцию, вторые — катодную, а третьи — обе реакции одновременно.
Поскольку ингибиторы изменяют кинетику электрохимических реакций, обусловливающих коррозионный процесс, механизм ингибирования может быть наиболее полно раскрыт, если установить основные закономерности электрохимической кинетики в присутствии ингибиторов, а также молекулярный механизм их действия. Решению этих двух фундаментальных научных задач по существу и посвящены научные исследования в области ингибиторов коррозии.
Рассмотрение результатов исследований последних лет наиболее целесообразно провести отдельно для неорганических ингибиторов и органических, поскольку механизм их действия существенно различается.
Неорганические ингибиторы, которые в основном применяют в нейтральных электролитах, влияют главным образом на анодный процесс и пассивное состояние металла. Подавление коррозии благодаря изменению лишь кинетики катодной реакции в ней
тральных электролитах редко дает ощутимый эффект, если не иметь в виду полное удаление катодного деполяризатора (Ог).
Органические ингибиторы, применяющиеся в основном в кислых электролитах, в которых стабильность фазовых слоев ниже, действуют по другому механизму. Большое значение здесь имеет адсорбция и влияние, которое она оказывает на кинетику катодной реакции. В кислых электролитах скорость растворения может быть существенно понижена за счет уменьшения скорости катодной реакции разряда ионов водорода или другого деполяризующего агента, а также удаления из сферы реакции промежуточного продукта реакции восстановления. Однако часто наблюдается определенное влияние ингибиторов и на анодную реакцию.
Деление ингибиторов на органические и неорганические по среде, в которой они применяются (нейтральные, кислые), является несколько условным; з последнее время органические ингибиторы начали применять и в нейтральных, а неорганические — в кислых электролитах. Однако с методической точки зрения такая классификация ингибиторов удобна и часто используется.