Лако-красочные материалы — производство

Перекись водорода (Н202). Является наиболее распростра­ненным отбеливающим веществом. Она была открыта в 1818 г. французским ученым Л.-Ж. Тенаром и впервые предложена для отбелки в 1862 г. М. Шеврелем. Практически перекись водорода была использована для отбеливания тканей впервые в 1867 г. Тесье-дю-Мотеем. Большой вклад в химию неорганических пе — рекисных соединений внесли работы русских ученых: Д. И. Мен­делеева, Э. Б. Шене, П. Г. Меликова, Л. В. Писаржевского, А. Н. Баха, С. М. Танатора, И. А. Казарновского, Н. И. Кобо­зева, А. И. Бродского и др.

Перекись[17] водорода представляет собой бесцветную вязкую жидкость с «металлическим» привкусом; сЦ20= 1,4649; мол. вес 34,01; Гкип 150,2"С; Гпл — 0,43°С (легко переохлаждается).

Перекись водорода смешивается с водой в любых соотно­шениях, образуя кристаллогидрат Н202-2Н20.

Относительно структуры молекулы перекиси водорода суще­ствуют различные мнения. Твердо установлено наличие в моле­куле перекиси водорода (как и в других истинных перекисях) пероксогруппы, так называемого «кислородного мостика» —О—О—(длина связи 14,8 нм *), или перекисного иона Of~ , который имеет электронную структуру: (:0—О:)2-, между двумя атомами кислорода — одна ковалентная связь. Установ­лено также, что молекула Н—О—О—Н не линейна, связи Н—О образуют углы со связью О—О примерно 95°, а между свя­зями Н—О образуется угол 105—120°. Таким образом, струк­туру молекулы перекиси водорода можно представить следую­щим образом:

Н

н

(вид сбоку — вдоль связи О-О) (вид спереди)

Энергия связи О—О примерно в два раза меньше энергии связи О—Н; связь О—О непрочна и обусловливает неустойчи­вость молекулы перекиси водорода.

Химические свойства перекиси водорода. Многочисленные реакции перекиси водорода можно разделить на следующие группы:

1) процессы разложения;

2) реакции окисления;

3) реакции восстановления;

4) реакции переноса пероксогруппы;

Н

5) реакции молекулярного (аддитивного) присоединения.

177

1. Почти одновременно с открытием перекиси водорода стала известной и реакция ее разложения. Внешне итоговая реакция разложения перекиси водорода выглядит просто:

2 Н202 = ? Н20 — I — 0?

Однако механизм процессов разложения очень сложен и до конца пока не изучен. Предполагается, что многие пути, по которым протекают процессы разложения, представляют цеп­ные реакции. Занимая по степени окисленности промежуточное

* нм — нанометр, 1 нм = 10~9 м.

7 Заказ № 2217

Положение между молекулярным кислородом и водой, перекись водорода обладает как окислительными, так и восстановитель­ными свойствами.

2. Примером чистой реакции окисления является следующая реакция:

Н202 + 2Fe? + 4- 2 Н+ = 2 Fe^ + + 2 Н20

Или

Н?0, 4- 2 FeS04 + H2S04 = Fe2(S04)3 -f 2 M20

3. В присутствии некоторых окислителей (KMn04, Ag20, СаОС12 и др.) перекись водорода ведет себя как восстанови­тель. Так, перекись водорода действует, например, при обес­цвечивании кислого раствора перманганата калия *.

2 KMn04 + 5Н202 + 3H2S04 =2 MnS04 + K2S04 + 8НгО + 502

Эта реакция нашла широкое применение в аналитической химии, а также для удаления желтого налета перманганата после использования его для выведения пятен.

В щелочной среде реакция восстановления идет по другой схеме **.

2 KMri04 + 3 Н202 =2 Мп02 + 2 КОН + 2 Н20 + 3 02

* В этом случае протекают следующие электронные реакции: 5 х Н?0, ——- ► О,, + 2Н+ + 25 2+ „ Л Г + 2 х МпО„ + 5е + 8 Н ——- > Мп + 4 Н20 j _ 2 + И итоге: 2 Мп04 + 5Н? Ог + 6Н — —> 2Мп + 8 Н?0 + 5 02

** Электронные схемы реакции: 3 х Н202 + 2 ОН ——- ■> 2 Н20 + 02 + 2е 1 1 2 х + Мп04 + Зе + 2 Н20 —— >■ |Мп02 + 4 ОН J В итоге: 2МпО^ + 3 Н202 — —> 2Мп02^ + 2 ОН" + 2 Н20 + 3 О,

4. Перекись водорода обладает очень слабо выраженными Кислотными свойствами. В водном растворе она хотя и слабо, но диссоциирует на ионы по схеме:

Н202 Ч > н++ НС>2

Н02" Ч > н+ + 022 —

При взаимодействии перекиси водорода с гидроокисями не­которых металлов образуются соответствующие перекиси, т. е. фактически происходит перенос пероксогруппы. Эти перекиси можно рассматривать как соли перекиси водорода. Примером такой реакции обмена может служить следующая реакция:

Н202 + Ва(0Н)2=Ва02 + 2 Н20

Следует быть внимательным и не путать перекиси и дву­окиси. Хотя эмпирическая их формула одинакова, например перекись бария Ва02, двуокись олова Sn02, структурная их формула различна:

Ва( I 0=Sn=0.

Х0

И если перекиси характеризуются наличием перекисного иона

[:б—б:]2- то в двуокисях присутствуют два обычных кис­лородных иона ^О:) 2. Характерны в этом отношении реакции перекисей и двуокисей с кислотами:

Ва02 + H2S04 = BaS04 + Н202

Sn02 + 2 H2S04 = Sn(S04)2 -(- 2 н2о

Т. е. первые реагируют с образованием перекиси водорода, а вторые дают воду.

5. Перекись водорода может аналогично воде в виде целой молекулы присоединяться к различным неорганическим (и орга­ническим) веществам, образуя гидраты, которые называются Пероксогидратами [18], например:

ЗН202 + 2 Ыа2СС>з ——- >■ 2 Na2C03- 3H202

Способы получения перекиси водорода. Про­мышленное производство перекиси водорода было начато в Ев­ропе в 1879 г. В настоящее время ежегодно мировое производ­ство перекиси водорода превышает 100 тыс. т.’ Рассмотрим основные способы производства перекиси водорода.

1. Классическим методом производства перекиси водорода является метод, основанный на использовании перекиси бария.

‘2

При нагревании углекислого бария с углем при температуре 145° С получается окись бария:

В.4СО3 + С = ВаО + 2 СО

При продувании воздуха над окисью бария под атмосферным давлением и при температуре 500—790° С окись бария окис­ляется в перекись.

2 ВаО + 02 = 2 ВаО.

Если затем на перекись бария подействовать 20%-ной сер­ной или концентрированной фосфорной кислотой, можно полу­чить перекись водорода:

Ba02 — t — H2S04 =BaS04 Н202 ВаО 2 + Н3РО4 = ВаНР04 + Н202

2. С появлением и развитием электрохимических методов производства перекиси водорода метод с использованием пере­киси бария устарел и применяется редко.

Еще в 1878 г. Вертело открыл, что электролизом растворов серной кислоты можно получить пероксодисерную (надсерную) кислоту *, которая легко подвергается гидролизу в растворе с образованием перекиси водорода и серной кислоты. Известны три электрохимических метода промышленного значения:

А) использование персульфата (пероксодисульфата) ка­лия — K2S2O8.

* Пероксосерные кислоты — кислородные кислоты серы, содержащие пе — роксогруппу — О — О —; известны три кислоты: пероксомоносерная H2SO5; пероксодисерная H2S2CV, пероксотрисериая H2S3O11. Лучше всего изучены H2S05 (кислота Каро) и H2S208, которая наиболее устойчива и имеет структурную формулу и гI

Процесс идет в три стадии:

Электролиз 2 NH4HS04 =(NH4)2S20a + н2

Осаждение (NH4)2S208 + 2 KHSO, =JK2S208 +2NH4HS04

Гидролиз K2S208 + 2 H20 = 2 KHS04 + Щ02

Б) использование надсерной (пероксодисерной) кислоты — H2S2O8.

Процесс идет в две стадии:

Электролиз: 1 H2SO4 = H2S208 + Н2

Гидролиз: H2S208 + 2 H20 = 2H2S04 — f Н202

В) использование персульфата аммония— (NH4)2S20s.

Процесс идет в две стадии:

Электролиз: 2NH4HS04 = (NH4)2S208 + Н2

Гидролиз: (NH4)2S208 + 2 Н20 = 2NH4HS04 — f Н202

Этот метод является наиболее распространенным. На его долю приходится 85% мирового электрохимического производ­ства перекиси водорода.

Как правило, электролизеры [19] изготовляют из керамики и синтетических смол, анод — из платиновых лент или проволоки, для катода используют свинцовую трубку, через которую для охлаждения пропускают воду.

Электролизеры располагают каскадом в количестве от 7 до 20, причем через каждый пропускают электрический ток, как правило, 800—1200 а. По окончании электролиза раствор под­вергают пиролитическому разложению. Отогнанную перекись водорода адсорбируют и получают в итоге 30—35%-ную пере­кись водорода.

3. Недостатками электрохимических методов получения перекиси водорода являются большой расход электроэнергии, пара и воды и необходимость применения химических продук­тов и электродов с высокой степенью чистоты. Поэтому в по­следнее время в мировом производстве перекиси водорода наме­тилась тенденция в сторону так называемых неэлектрохимиче­ских методов. К ним относятся методы окисления углеводородов
и изопропилового спирта, методы, основанные на использовании азосоединений, и антрахиноновый метод. Промышленное при­менение получили только методы окисления изопропилового спирта и антрахиноновый.

Антрахиноновый метод имеет наибольшее практическое значение. В качестве исходного продукта в этом методе исполь­зуют главным образом 2-алкилантрахинон и чаще всего 2-этилантрахинон.

О Н ОН О

VH Н2

Процесс проводится по схеме:

Катализатор ^

Б 0 0 В начале проводится гидрирование антрахинона. Для этого берется 10—20%-ный раствор антрахинона в смеси жирного спирта (С7—Си) с алкилбензолом или алкилнафталином. Гид­рирование проводится при температуре 30—50°С и давлении 1—2 атм. В качестве катализатора используется никель Ренея [20] или палладий на носителе (кремнезем, силикагель, активиро­ванный уголь). После гидрирования катализатор отфильтровы­вают и производят окисление гидроантрахинона посредством воздуха или кислорода, одновременно экстрагируя водой обра­зующуюся перекись водорода. Температура процесса 30—35° С, давление — от нормального до нескольких атмосфер. Выход перекиси водорода по этому методу составляет около 90% по отношению к водороду.

Метод окисления изопропилового спирта считается особенно ценным, так как наряду с перекисью водорода получается и другой важный технической продукт — ацетон:

СН3-СН-СН3 о, Н20, + СНз-С-СН,

I ——> II

Он о

Процесс по этому методу можно вести как в жидкой, так и в паровой фазе. Выход перекиси водорода и ацетона по отно­шению к изопропиловому спирту составляет соответственно 70 и 90%.

Метод, основанный на использовании азосоединений, поло­жил начало так называемым неэлектрохимическим методам производства перекиси водорода, однако до сих пор не полу­чил широкого промышленного применения. Еще в 1932 г. Уол — тон и Филсон показали, что гидр азобензол в спиртовом или бензольном растворе может быть окислен воздухом или кис­лородом с образованием перекиси водорода и азобензола. Ана­логичные результаты были получены и для других арилгидра — зосоединений.

Процесс идет в две стадии:

T катализатор

ВосстановлениеR-N=N-R + Н2 —————— > R-NH-NH — R

Окисление R—NH-NH-R’-f 02 — —> R—N=N —r’+ н202

В качестве катализатора при восстановлении используется амальгама натрия (HgNa) или кислый сульфид натрия (NaHS). Отечественная промышленность выпускает перекись водорода в виде прозрачной бесцветной жидкости без запаха следующих марок: техническая и медицинская (пергидроль) по ГОСТ 177—55, особой чистоты (ос. ч) по МРТУ 6-02-277-63 и экспортная 35%-ная (СТУ 12-10-135-61).

Перекись водорода техническая и медицин­ская. Выпускается в виде раствора с содержанием Н202 27,5— 31 вес. %. По соглашению с потребителем иногда выпускается раствор, содержащий до 40% Н202.

В перекиси водорода содержатся различные примеси (см. табл. 5).

Таблица 5

Допускаемое (максимальное) количество (г/л) Примесей в перекиси водорода

Примеси	Медиции — ская	Техниче­ская
Свободные кислоты в	Пере-
Счете на H2S04 . .	0,3	0,6
Нелетучий остаток.		0,6	1,65
Остаток после прокаливания	0,25	0,55
Механические примеси (вор­
Синки), гидроокись	И фос-
Фат алюминия. . .		0,01	0,8

Для технической перекиси водорода допускается бледно- желтый оттенок. Медицинскую перекись водорода разливают в стеклянные бутыли емкостью по 20—40 л. Техническую пере­кись водорода заливают в специальные алюминиевые цистерны или другие алюминиевые емкости и в стеклянные бутыли ем­костью не более 65 л.

На бутыли наклеивают надписи «Берегись ожога!»

Перекись водорода — неустойчивое соединение, поэтому хра­нить ее следует в условиях отсутствия прямого воздействия сол­нечных лучей при температуре окружающего воздуха не свы­ше 30°, так чтобы в бутыли не попадала пыль или какие-либо другие загрязнения.

Для стабилизации перекиси водорода, полученной электро­химическим методом, применяют пирофосфорнокислый натрий (Na4P207) или смесь пирофосфорнокислого натрия с салици­ловой кислотой (о-оксибензойная кислота)

Общее количество стабилизатора не должно превышать 0,6 г/л.

Перекись водорода, полученную неэлектрохимическим (ор­ганическим) методом, стабилизируют ортофосфорной кислотой (Н3Р04) или пирофосфорнокислым натрием, подкисленным орто­фосфорной или серной кислотой.

Перекись водорода марки «Ос. ч» (МРТУ 6-02-277-63). Бесцветный прозрачный раствор, содержание Н2Ог—в пределах 30—35 вес. %, сумма определяемых приме­сей не должна превышать 8,0 -10-5, разливают в тару из поли­этилена емкостью 0,5; 1; 3; 10 и 20 л.

Перекись водорода экспортная 35%-ная (СТУ 12-10-135-61). Прозрачная слабо-желтая жидкость, допускается запах ароматических углеводородов, содержание Нг02 — в пределах 35—37 вес. %, срок хранения 6 месяцев.

Перекись водорода огнебезопасна, но при попадании на су­хую стружку или опилки может вызвать пожар.

Перекись водорода нетоксична (предельно допустимая кон­центрация в СССР не установлена), но при попадании кон­центрированных растворов на кожу может вызвать ожоги. При постоянной работе с перекисью водорода мередки воспалитель­ные заболевания кожи.

Перекись водорода является наиболее широко распростра­ненным отбеливающим средством для тканей из любых воло­кон. Отбеливание перекисью водорода дает лучшие результаты по сравнению с хлорсодержащими отбеливателями как по сте­пени белизны, так и по меньшему снижению прочности белье­вой ткани.

Однако до сих пор механизм отбеливающего действия пе­рекиси водорода точно не установлен. До последнего времени общепринятым считалось предположение, что отбеливающим действием якобы обладает выделяющийся при разложении пе­рекиси водорода атомарный (так называемый «активный») кислород.

Н2°2 =Н20 + О

Однако это неверно. По современным представлениям бе­лящее действие перекиси водорода обусловливается ионом пер — гидроксила НОГ, который образуется в результате диссоциа­ции перекиси: +

Н2о2 н + но;

Повышение щелочности раствора снижает концентрацию во­дородных ионов и соответственно увеличивает концентрацию ионов пергидроксила. Поэтому с повышением рН раствора воз­растает и скорость отбеливания. Наилучшие условия для от­беливания белья из хлопчатобумажных и льняных тканей: тем­пература 80-ь 95° С, рН 10-+-12.

Кислород же, выделяющийся при разложении перекиси во­дорода, как правило, лишен отбеливающего действия и часто оказывается даже вредным. Так, например, целлюлоза в силь­нощелочной среде подвергается окислению и переходит в окси — целлюлозу. Как следствие этого процесса — снижение прочно­сти бельевой ткани.

На основании проведенных автором исследований был со­ставлен следующий баланс расхода перекиси водорода при отбеливании белья:

0 = А + Б + В + Г + Д + Е,

Где О — общее количество перекиси водорода, взятое для отбеливания;

А — количество перекиси водорода, пошедшее на разрушение и обесцве чивание окрашенных загрязнений, закрепленных на волокне (не отстиранных);

Б — количество перекиси водорода, пошедшее на разрушение и обесцве чивание окрашенных загрязнении, находящихся в растворе (отсти ранных);

В — количество перекиси водорода, пошедшее на окисление целлюлозы, а следовательно, и разрушение волокна;

Г — количество перекиси водорода, разложившееся с выделением кисло­рода (в виде пузырьков);

Д — количество перекиси водорода, пошедшее на коррозию оборудования;

Е — неиспользованное количество перекиси водорода, слитое вместе с раствором в канализацию.

При анализе данного баланса становится очевидным, что необходимо повысить показатель А, а все остальные показа­тели снизить до минимума.

Показатель Б снижают отбеливанием в относительно чи­стом растворе.

Показатель Г снижают правильным приготовлением рабо­чего 3%-ного раствора перекиси водорода: холодная чистая вода, полиэтиленовая или эмалированная посуда; рабочий рас­твор приготовляют непосредственно перед отбеливанием.

Показатели В и Д снижают, используя стабилизаторы. Ста­билизирующее действие на разложение перекиси водорода ока­зывают мыла и особенно синтетические моющие средства (ал­килсульфаты, фосфаты и полифосфаты и, особенно, силикат натрия).

Как установлено, процесс разрушения окрашенных загряз­нений является некаталитическим, а процесс окисления целлю­лозы— каталитическим. Поэтому применение стабилизаторов не мешает прохождению первого процесса, с одной стороны, а с другой — тормозит прохождение второго процесса, что сни­жает потери прочности волокна.

Силикат натрия действует и как стабилизатор, обеспечи­вающий равномерность процесса отбеливания, и как буфер, поддерживающий рН раствора на необходимом уровне. Вместе с тем силикат натрия является ингибитором коррозии и, сле­довательно, снижает показатель Д.

Показатель Е снижают регулированием времени процесса отбеливания и температуры раствора. Для полного использо­вания установленной нормы перекиси водорода (для прачечных такая норма равна 3—4 г 30%-ной перекиси водорода на 1 кг Сухого белья) необходимо время 10—15 мин и температура 80—95° С.

До недавнего времени в прачечных белье отбеливалось во время второго полоскания после стирки. При этом до 60% пе­рекиси водорода расходовалось непроизводительно. На основа­нии проведенных исследований автор предложил проводить от­беливание хлопчатобумажного и льняного белья перекисью во­дорода и персолями в третью стирку (при трехваииом режиме) или за 10—12 мин до окончания второй стирки (при двухван — ном режиме). Как показала практика работы фабрик-прачеч­ных г. Москвы, применение предложенного автором режима отбеливания позволяет снизить потери перекиси водорода (по­казатели Б, В, Г, Д, Е) до 20%, повысить белизну белья и снизить потери прочности бельевой ткани.

Перекисные соли. В последнее время широкое распростра­нение для отбеливания белья получили перекисные соли (пер­соль). По внешнему виду персоль представляет собой белый кристаллический порошок. По сравнению с перекисью водо­рода персоль более устойчива при хранении и очень удобна в применении. При правильной дозировке она дает высокую бе­лизну при наименьших потерях прочности бельевой ткани.

К персолям относятся перборат и перкарбонат [21] натрия, перфосфат натрия и персульфат калия. Лучшим является пер­борат натрия. Наличие в нем бора кроме белизны придает белью очень эффектный блеск. Но в связи с тем что персоли обладают сильной щелочностью, применять их следует в основ­ном только для белья из хлопчатобумажных и льняных тканей.

Перборат (гидрат пероксигидрат метабората) натрия

NaBCy Н202- 3 Н^О

Строение пербората натрия до сих пор точно не установ­лено. Предполагают, что оно имеет следующий вид:

Н2о, ОН2

NaO — Х= О

Н2о2 ‘он 9

Представляет собой белый кристаллический порошок, рас­творяющийся в воде с отщеплением кристаллизационной пере­киси водорода. Содержание «активного кислорода» в нем — 10,38%; плотность—1,731, температура плавления 65—66° С.

Промышленный способ получения пербората натрия состоит из следующих операций.

1. 10%-ный раствор едкого натра в дистиллированной воде смешивают с бурой, получая раствор метабората натрия рН 9,4—9,9.

Na2B407 + 2 NaOH = 4 N’aВ 02 — j — Н20 Бура

К раствору добавляют стабилизаторы, например, метасили­кат натрия, сернокислый или хлористый магний и перемеши­вают в течение 1—2 ч. Затем декантацией отделяют раствор метабората натрия от осадка силиката магния.

2. К полученному раствору, подогретому до 30—60° С, до­бавляют раствор перекиси водорода и «затравку» из кристал­лов пербората. Полученную смесь быстро охлаждают до 10—15° С.

NaB02 + Н202 + 3H20=NaB02-H202-3H20

Выдержав смесь в течение 4—7 ч, получают плотный оса­док пербората, который затем отделяют от маточного раствора центрифугированием.

3. Сушка кристаллов пербората «атрия при комнатной тем­пературе.

4. Остатки пербората регенерируют путем охлаждения ма­точного раствора в кристаллизаторе при температуре от —1 до + 2° С. Выход готового продукта составляет 95—96%.

Перборат можно также получить путем электролиза рас­твора буры и карбоната натрия, применяя платиновые элект­роды:

Na2B407 -f 2 Na2C03 + 2)H20= 4 (№B02- H202- 3H20) + 2 NaHC03-b 4 Н2

По сравнению с перекисью водорода перборат натрия чрез­вычайно устойчив. Так при хранении в открытом сосуде в те­чение года он теряет лишь 0,1% «активного кислорода», а в те­чение двух лет — 0,22 %.

Хранить перборат натрия лучше всего в сухом прохладном месте. Как уже было сказано выше, перборат натрия применяют

Для отбеливания белья и одежды, а также в качестве окисли­теля при крашении кубовыми красителями.

Перкарбонат (гидрат пероксогидрат карбоната) нат­рия Na2C03-l,5 НгОг-НгО представляет собой мелкокристал­лический белый порошок с содержанием «активного кислорода» в количестве 14—15 вес. %, Перкарбонат получают при взаи­модействии насыщенного раствора карбоната натрия (рН 11) с 30—35%-ным раствором перекиси водорода.

Перекись водорода содержит стабилизатор (Si02, сили­кат магния и др.). Получившийся раствор перкарбоната кри­сталлизуют при температуре ниже 5° С, образовавшиеся кри­сталлы отфильтровывают на центрифуге. Кристаллы сушат при температуре около 100° С. Маточный раствор упаривают при 25—50° С и давлении 24—100 мм рт. ст. в течение 2— 10 мин, а образовавшуюся суспензию возвращают в зону крис­таллизации. Выход продукта составляет 85%.

Перкарбонат натрия дешевле пербората натрия и благодаря этому получил широкое распространение. Отечественная про­мышленность выпускает перкарбонат натрия под названием «Персоль» СТУ 49—158—62, который содержит «активного кислорода» не менее 15%, влаги не более 3%. Персоль расфа­совывают в двойные бумажные пакеты (весом по 60 г). Пер­карбонат следует хранить в закрытом сухом месте при темпера­туре не выше 25° С. Хранение в одном помещении с испаряю­щимися кислотами запрещено, срок хранения 12 месяцев.

Перфосфат (пероксогидрат пирофосфата) натрия

Na4P207 • хН202 . где * = 1тЗ

Его получают, растворяя на холоду одни моль пирофосфата натрия в трех молях концентрированной перекиси водорода. Образующийся раствор перфосфата натрия затем подвергают выпариванию под вакуумом. Перфосфат натрия является очень мягким окислителем, но он менее стоек, чем другие персоли.

Персульфат (пероксодисульфат) калия Кг^гОа является солью пероксодисерной (надсерной) кислоты (см. примечание на стр. 180). Представляет собой кристаллический белый по­рошок, содержащий около 5% «активного кислорода»-, очень устойчив при хранении в контакте с воздухом. В промышлен­ных масштабах персульфат калия получают из персульфата аммония. .

(NH4)2S208 — t — 2 KHS04 =jK2S208 + 2 NH4HSO4

Осадок персульфата калия центрифугируют и сушат. Пер­сульфат калия гидролизуется при комнатной температуре с об­разованием бисульфата калия и перекиси водорода.

K2S208 + 2 Н20 = 2 KHS04 + Н202

Недостатком персульфата калия является его плохая рас­творимость в воде. При 15° С растворяется всего 3,8 вес. % персульфата калия.