Лако-красочные материалы — производство

Адсорбция электролитов не укладывается в рамки учения о мо­лекулярной адсорбции и требует специального рассмотрения, по­скольку адсорбент может по различному адсорбировать ионы, на которые распадается молекула электролита в растворе. Так как наибольшее практическое значение имеют водные растворы элек­тролитов, рассмотрим лишь адсорбцию электролитов из таких растворов.

На адсорбции ионов существенным образом сказывается при­рода адсорбента. Ионы, способные поляризоваться, адсорбируются обычно только на поверхностях, состоящих из полярных молекул или из ионов. Поэтому ионную адсорбцию часто называют также

Полярной адсорбцией. Микроучастки поверхности, несущие опре­деленный заряд, адсорбируют противоположно заряженные ионы. При этом ионы электролита, несущие противоположный знак, не­посредственно не адсорбируются, но под" действием сил электро­статического притяжения остаются вблизи адсорбированных ионов, образуя с ними на поверхности адсорбента так называемый Двойной электрический слой. Строение этого слоя подробно рас­смотрено в гл. VII, посвященной электрическим свойствам кол­лоидных частиц.

Радиус ионов сильно влияет на их способность адсорбиро­ваться. Из ионов одинаковой валентности максимальную адсорб­ционную способность проявляют ионы наибольшего радиуса. При­чина этого явления, с одной стороны, заключается в большой поляризуемости таких ионов и, следовательно, их способности притягиваться поверхностью, состоящей из ионов или полярных молекул, с другой стороны, в меньшей гидратации ионов (чем больше радиус иона, тем меньше при одном и том же заряде его гидратация). Гидратация вообще препятствует адсорбции ионов, так как наличие гидратной оболочки уменьшает электрическое взаимодействие.

Различие в гидратации одновалентных катионов иллюстри­рует схема, приведенная на рис VI, 5. Сплошная линия обозна­чает границу самого иона, а пунктирная — границу его гидратной оболочки. Из схемы видно, что ион лития гораздо более гидрати-
рован, чем ион цезия. Ряды ионов, составленные в порядке умень­шения их способности связывать среду, называются лиотропными рядами, или рядами Гофмейстера. Одновалентные катионы можно поставить в следующий ряд по возрастающей способности адсор­бироваться:

Li+ <Na+ < К+ <Rb+ < Cs+ Для двухвалентных катионов это будет следующий ряд-

Mg2+< Са2+ <Sr2+ <Ва2 +

Одновалентные анионы по их возрастающей способности адсор­бироваться располагаются в такой последовательности:

СГ < Вг — < N03~ < I — < NCS-

Адсорбционная способность ионов весьма сильно зависит также от их валентности. Чем больше валентность иона, тем сильнее он
кристаллы Agl внести в раствор AgNC>3, то происходит адсорбция ионов серебра. Понятно, что силы, под влиянием которых проис­ходит такая достройка, являются химическими и одновременно электростатическими силами, и ионы, достраивающие кристалл, адсорбируются в этом случае особенно прочно. На рис. VI, 6 по­казана схема достройки кристалла иодида серебра в растворе иодида калия (первоначальная граница кристалла Agl обозна­чена на схеме пунктиром).

Существенно, что достраивать кристаллическую решетку спо­собны не только ионы, входящие в состав решетки, но и изоморф­ные с ними. Важно также, что образовать прочную связь с по­верхностью кристалла могут не только ионы, входящие в кри­сталлическую решетку, но и вообще атомные группы, близкие к атомным группам, находящимся на поверхности. Так, уголь прочно удерживает органические радикалы, а окиси и гидраты окисей алюминия и железа прочно связывают группы, содержащие кислород.

В заключение отметим, что на поверхности адсорбента могут адсорбироваться как ионы, так и молекулы, из которых они об­разовались, причем между первыми и последними существует адсорбционное равновесие. Наличие молекулярной формы адсор­бированного электролита на поверхности коллоидных частиц было показано в работах В. А. Каргина ца примере ферри — и алюмо — золей.