2 сентября, 2015 
admin Цианамид свинца представляет собой свинцовую соль цианамида NCNH2. Его можно рассматривать также как производное циановой кислоты HCNO, которая существует в двух изомерных формах: циановой НО—C^N и изоциановой О—С —NH*
32 Е, ф’ Беленький, И, В. Рискни
Если в циановой кислоте заменить гидроксил на амидную’ группу, а в изоциановой — кислород на имидную группу, то получатся амид циановой или имид изоциановой кислоты, которые являются изомерами. Водород в этих соединениях может замещаться металлами, в частности свинцом, с получением цианамида свинца, структура которого, таким образом, может быть представ
лена формулами Ns~C—NPb или Pb
дует отдать предпочтение — неизвестно; возможно, что между обеими структурами имеет место равновесие.
Цианамид свинца получается из цианамида кальция взаимодействием его раствора с солью свинца [89].
Цианамид кальция получается нагреванием при высокой температуре {— 1000°) в струе азота смеси извести и угля. При этом получается технический продукт, содержащий значительное количество примесей — окиси кальция, карбида кальция, угля и сернистых солей. Ниже приводим для примера состав (в %) такого продукта;
Цианамид кальция CaCN2 ………………………………… 60,8
Карбид кальция СаС2 . …………………………………….. 4,0
Окись кальция СаО………………………………………… 18,0
Уголь…………………………………………………………. 11,0
Сернистые соли (в пересчете на серу)………………. 0,5—0,8
Цианамид кальция легко растворяется в воде, причем при нагревании проявляет склонность к разложению на углекислый кальций и аммиак;
CaCN2 + 3H20 —> CaC03 + 2NH3
В присутствии щелочи и при кипячении, а также под действием водяных паров происходит полное разложение, при более низкой температуре — частичное.
На холоду отщепление азота не имеет места; при этом происходит лишь гидролиз с образованием кислой соли — монокальцие — вого цианамида;
2CaCN2 + 2Н20 ■—» Са (HCN2)2 + Са (ОН)2
При обработке этой кислой соли солью свинца выпадает нормальный цианамид свинца:
Са (HCN2)2 -f Pb (NOj)2 —► PbCN* + Ca (N03)a + cfN
xNH2
При этом используется лишь часть цианамида; другая часть его остается в растворе и теряется. Если же к раствору цианамида добавить определенное количество щелочи^ например аммиака
или соды, и лишь затем соль свинца, то весь цианамид выделяется в виде свинцовой соли:
Са (HCN2>2 4* 2РЬ (N03)2 4* 2NH4OH —►
—> 2PbCN2 + Са (N03)2 + 2NH4N03 + 2НгО
При нейтрализации содой обычно получают вначале раствор цианамида натрия
Са (HCN*)2 + Na2C03 —► СаСОэ + 2NaHCN2
и лишь затем сочетают его с солью свинца.
При обработке кислой соли без добавления аммиака наилуч — шее соотношение между реагентами: 5 молей соли свинца на 4 моля цианамида кальция; при этом получается пигмент хорошего цвета с высокой укрывистостыо. pH маточного раствора составляет 7,2—7,3 [90].
В присутствии аммиака или соды соотношение между реагентами берется стехиометрическое.
Опубликовано в рубрике 