20 августа, 2015 
admin Основным промышленным методом производства двуокиси титана является гидролиз растворов сернокислого титана и прокаливание полученного гидрата окиси титана.
В последние годы приобретает значение также метод получения двуокиси титана из четыреххлористого титана путем его сжигания или гидролиза в парообразном состоянии.
|
На рис. 46 приведен концентрационный треугольник системы Ti02, S03) Н20; состав системы в этом треугольнике выражен в молярных процентах. Точками обозначены составы системы, соответствующие определенным соединениям. На стороне треугольника ТЮ2—Н20 располагаются гидраты окиси титана, на стороне S03—Н20— пиросерная кислота, серная кислота и ее гидраты, на стороне ТЮ2—SO3— сернокислые соли титана. Внутри треугольника располагаются оводненные сульфаты титана [13]. Из приведенных данных видно, что существует пять безводных и ряд водных сульфатов титана. Однако из всех сульфатов титана устойчивым является лишь один, известный под названием титанилсульфат, состава ТЮ2*50з; обычно он кристаллизуется с двумя молекулами воды Ti0S04*2H20. Титанилсульфат TiOS04 • 2Н20 обычно выделяется из раствора в виде крупных игл чисто белого цвета (рис. 47). Он хорошо растворяется в воде, но проявляет склонность к гидролизу. В разбавленной серной кислоте (0,5—1,0%) титанилсульфат растворяется полностью, в более концентрированных растворах Н2$04 растворимость вначале падает, проходя через минимум при 40—60% H2S04 (0,04—0,09% Ті), а затем вновь повышается" В табл. 15 приведен состав насыщенного раствора титанил — сульфата в серной кислоте различной концентрации. При нагревании титанилсульфат при 300—350° теряет кристаллизационную воду и при температуре, близкой к 600°, разлагается на ТЮ2 и S03. |
|
ТіО* |
|
/~тюг$о3.5Н/>; 2-~tkvso3-2H20; 5~-5TiOj • SOa • 5H*0; 4 — 2Ti03*3S08>5H, O $ — ТЮ^ЗОз-ЗНЮ; 6 — TiOj.4SOv4Va H,0 7-2ТЮ* * 5SOa • 5НЮ! £-2ТЮа-350й-ЗН}0 Р-ЭТЮа • 5$03 ■ H,0; I0~ 2TiOa • $0Э-Н,0 /;-6T10r5SO3.4HjO; 12 — ТК>а-480..2Нй0 «-7TiO,.2SO, НЮ. |
|
|
|
Опубликовано в рубрике 