18 августа, 2015 
admin Последний вид взаимодействия, который может происходить между двумя атомами или молекулами, относится к образованию химической связи в результате возникновения электронной пары. И данной книге термин «химические связи» использован для того, чтобы показать отличие этих связей от «физических связей*, появившихся в результате ван-дер-ваальсовскнх взаимодействий, или ионных связей, образованных в результате взаимодействия двух заряженных частиц. Химические связи, образующиеся в результате участия электронной пары, относят к двум основным категориям: взаимодействие, появляющееся в результате образования ковалентной связи, и донорно-акцепторное взаимодействие. В случае ковалентной связи образуются фрагмента молекулы в результате возникновения электронных нар. При этом электроны, первоначально сосредоточенные при одном атоме или части одной молекулы, поставляются атомам в повой молекуле. Описание взаимодействия атомов или молекул, приводящего к образованию новых молекул, является довольно сложным и требует серьезных знаний законов квантовой механики, что нс входит в круг вопросов, рассматриваемых в настоящей книге.
Ковалентные связи наиболее часто рассматриваются в органической химии. Ковалеитно-коордниапионная связь является разновидностью ковалентной связи, в которой атом металла (как правило, нон) выступает в роли акцептора, получающего электронные пары от лигандов, которыми являются донорные молекулы. Примерами такой ковалентно-координационной связи могут служить реакции между ионами металлов пс|>ехолной группы и аминами. Этот вид связи можно также рассматривать в качестве одного из типов реакций, известных как донорни-акцепторное взаимодействие, при котором электронные пары частично переносятся между атомами или между атомами и молекулами.
Другой особенно важной в практическом отношении разновидност ью донорноакцепторных взаимодействий является кислотно-щелочное взаимодействие. К такому виду взаимодействий относятся хорошо известные реакции Пропотела — Лоури, в которых основание (например, NaOH) взаимодействуете кислотой (например, IIjSO,) с образованием соли (например, N’a2SO() и волы. Такими примерами являются также кислотно-основные реакции Льюиса, например, реакция пятпфтори — стон сурьмы (кислоты Льюиса) с аммиаком (основанием Льюиса). Основной осо —
беиностыо кислотно-основных |>сакцнй Льюиса является то, что для кислот Льюиса характеры недостаток электронов и основания Льюиса имеют несвязанную элск- тронную пару. Анализ кислотно-основного взаимодействия стал в последнее время довольно популярным при описании наблюдаемых адгезионных явлений. ‘Гем не менее необходимо отчетливо представлять, что кислотно-основные взаимодействия представляют собой только один из вилок взаимодействия, которые могут ПрОНО — ходнть между атомами и молекулами, и не являются основой дія оценки изучаемого явления адгезии, и последующих разделах книш рассматривается каждое из указанных взаимодействий и показана их роль в изучении адгезионных явлений.
Опубликовано в рубрике 