17 августа, 2015 
admin В учебниках по общей химии обычно подробно рассматривается идеальный газ. Закон идеального газа описывается уравнением
PV-nRT. (4.8)
где Р — давление; V объем; п количество грамм-молекул газа; R — газовая постоянная; Т абсолютная температура.
Ранее при исследовании физических свойств материалов было показано, что большинство газов не подчиняются абсолютно точно закону идеальною газа. Одной из первых попыток описать отклонение поведения газов от закона идеальною газа было следующее уравнение состояния, предложенное датским ученым Дж. Д. Влн — дер-Ваальсом (1837 1023 гг.):
(Р + йп2/V’K V — bn) — пКТ (4 9)
В данном уравнении l V, п, К и Т представляют собой описанные выше параметры, в то время как постоянные а и b использованы для описания сил притяжения и отталкивании между атомами или молекулами, которые не подчиняются закону идеального газа. Все силы, которые являются ответственными за отклонение газов от закона идеального газа, считаются «ван-дср-ваальсовыми силами» (I). Каждая такая сила будет рассмотрена отдельно в последующих разделах книги.
Опубликовано в рубрике 