ПРОЧИЕ ОТБЕЛИВАТЕЛИ

Гидросульфит натрия (гидросернистокислый натрий, ди — тионит)

Na2S204 • 2 Н20

Представляет собой блестящие бесцветные кристаллы; в без­водном состоянии — белый кристаллический порошок с незна­чительным сероватым оттенком; во влажном воздухе быстро окисляется. Гидросульфит натрия легко растворяется в воде (25,4 г в 100 г воды при 20° С).

В промышленности гидросульфит натрия получают при об­работке суспензии цинковой пыли в воде 100%-ной двуокисью серы:

Zn + 2 S02 = ZnS204

Полученный раствор гидросульфита цинка смешивают с рас­твором соды; нерастворимый карбонат цинка осаждается, а в растворе остается гидросульфит натрия:

ZnS204 + Na2C03= Na2S204 + j Z11CO3

Раствор отфильтровывают и поваренной солью высаливают двухводный гидросульфит натрия, который затем подвергают дегидратации и сушке. Выпускается гидросульфит натрия (ГОСТ 246—40) двух сортов. В продукте I сорта должно быть не менее 85% Na2S204, в продукте II сорта —не менее 80%.

Упаковывают гидросульфит натрия в герметично закрывае­мые барабаны емкостью по 25 и 50 л, которые вставляют в фа­нерные барабаны соответствующих размеров. На тару наносят надписи: «Беречь от воды», «Хранить в сухом помещении».

Вследствие очень сильной способности к окислению водные растворы гидросульфита очень неустойчивы. Неустойчивы и кристаллогидраты гидросульфита (Na2S204’2H20). Поглоще­ние влаги из воздуха приводит к нагреванию гидросульфита, который разлагается по уравнению:

2 Na2S204 = Na2S203 + Na2S03 + S02f + 20,7 К Кал

Выделяющийся сернистый газ вызывает раздражение слизи­стых оболочек глаз и дыхательных путей; растворы гидросуль­фита сильно раздражают кожу.

Гидросульфит натрия применяют для отбеливания цветной одежды, изделий из шерсти и натурального шелка, для удале­ния пятен закрасов, вина, фруктов, чернил, ржавчины, парфю­мерных средств с белых или цветных изделий, окраска которых не разрушается от его действия. Кроме того, гидросульфит нат­рия применяют в качестве восстановителя при крашении изде­лий кубовыми и сернистыми красителями.

Бисульфит натрия (кислый сернистокислый натрий) NaHS03 представляет собой бесцветные кристаллы, плотностью—1,48, хорошо растворяется в воде.

Устойчив только в виде растворов. Получается при погло­щении сернистого ангидрида раствором соды. Технический би­сульфит натрия выпускают по ГОСТ 902—41 в виде водного раствора светло-желтого цвета (допускается слабо-коричневый оттенок), содержание NaHSOe в продукте не менее 22,5%. Его фасуют в стеклянные бутыли емкостью по 30 л. Бисуль­фит натрия применяют для отбеливания изделий из шерсти и натурального шелка, а также для выведения пятен вишневого и черничного соков.

Гипосульфит натрия (серноватистокислый натрий) [23] N2S2O3 представляет собой бесцветные кристаллы, плотность — 2,119, на воздухе стоек до температуры 120° С; при более высокой температуре окисляется. Более устойчив гидрат Na2S203 • 5Н20, плотность— 1,715.

Гипосульфиту натрия отвечает структурная формула:

TOC o "1-3" h z Na — Оч — О Na-O,0

S v или S С

/ -■>/ Na-O S " Na-S ‘ О

Какая из них правильна, пока не установлено. И в той, и в другой формуле атомы серы имеют разную валентность ( + 6 и -2).

Гипосульфит натрия получают различными способами: при

Растворении измельченной серы в горячем растворе сульфита

Натрия л

Na2S03 4- S = Na2S203

— взаимодействием гидросульфита натрия с бисульфитом:

2 NaHS + 4 NaHS03=3NajSS03 + 3 Н20

— как побочный продукт в производстве гидросульфита и сер­нистых красителей и т. д. Гипосульфит натрия используют как «антихлор» для удаления хлора из отбеливаемых тканей:

Na,2S203 + 4 С1.2 + 5H20 = 2H2S0, + 2 NaCI + 6 HCI

Кроме того, его применяют для удаления пятен йода и фо­топроявителя. Перевод йода в бесцветный NaJ идет по реакции

J2 + 2 Na2S203 = 2 NaJ + Na2S4Oe

Тетратпонат натрия

Перманганат калия (марганцевокислый калий) КМп04 — темно-фиолетовые, почти черные кристаллы с сине-стальным блеском, хорошо растворяется в воде, получается путем сплав­ления пиролюзита (Мп02) с едким кали при окислении воз­духом:

2МпОг + 4 КОН + 02 = 2 К? Мп04 + 2 НаО T

Образующийся манганат переводят в перманганат электро­литически (катодным окислением) или с применением хлора:

2 К2Мп04 + С12=2КМп04 + 2 КС1

Перманганат калия выпускают по ГОСТ 5777—53 двух сортов; в продукте I сорта содержание КМп04 должно составлять не менее 96%, II сорта —не менее 92%. Упаковывают его в сталь­ные барабаны (весом не более 60 кг) и в стальные банки (по 25 кг). Крышки барабанов и банок должны быть запаяны. На таре обязательна надпись — «Едкое вещество».

Перманганат калия — сильный окислитель, применяется для отбеливания и выведения пятен. Напомним реакции восстанов­ления КМп04(Мп+7) в зависимости от среды:

1) в кислой среде Мп+7 переходит в Мп+2

5 К, S03 + 2 КМпО„ + 3 H2S04 = 6 K2S04 + 2 MnSO„ + 3 Н?0

2) в нейтральной и слабощелочной среде Мп+7 переходит в Мп+4

3 K2S03 + 2KMn04 + H20 = 3K2S04 + 2 Mn02 + 2 КОН

3) в сильнощелочной среде Мп+7 переходит в Мп+6

K2S03 + 2 КМп04 4- 2KOH = K2SO, + 2К, Мп04 4- Н,0

Обычно удаление пятен перманганатом калия производят в слабокислой среде, так как в нейтральной среде может обра­зоваться коричневый налет.

Комментирование и размещение ссылок запрещено.

Комментарии закрыты.